LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK

PERCOBAAN I

REAKSI – REAKSI KHUSUS SENYAWA YANG MENGANDUNG C, H, O, N, S

OLEH

NAMA : NURRAMADHANI.A.SIDA

STAMBUK : F1F1 11 114

KELOMPOK : V

ASISTEN : MUH. HAJRUL MALAKA

LABORATORIUM FARMASI

JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2012

PERCOBAAN I

REAKSI – REAKSI KHUSUS SENYAWA YANG MENGANDUNG

C, H, O, N, S

A. TUJUAN

Adapun tujuan diadakannya percobaan ini yaitu :

Mengetahui reaksi-reaksi khusus senyawa yang mengandung unsure C,H,O,N,S

B. TINJAUAN PUSTAKA

Analisis bahan dalam ilmu kimia melibatkan 2 macam analisis, yaitu analisis kualitatif, dan kuantitatif,. Analisis kualitatif merupakan analisis untuk melakukan identifikasi elemen, spesies, dan atau senyawa-senyawa yang ada di dalam sampel. Dengan kata lain, analisis kualitatif berkaitan dengan cara untuk mengetahui ada atau tidaknya suatu analit yang dituju dalam suatu sampel. Analisis kuantitatif adalah analisis yang selain mengidentifikasi unsur juga mengidentifikasi kadar absolut atau relatif dari suatu elemen atau spesies yang ada di dalam sampel (Sudjadi, 2007).

Mengidentifikasi reaksi-reaksi khusus senyawa yang mengandung C, H, O dapat di lakukan dengan metode analisis secara kualitatif. Analisis kualitatif adalah analisis untuk melakukan identifikasi elemen,spesies, dan/ atau senyawa-senyawa yang ada di dalam sampel. Dengan kata lain, analisis kualitatif berkaitan dengan cara untuk mengetahui ada atau tidaknya suatu sampel (Gandjar, I.G. dan Rohman, A., 2007).

Senyawa adalah zat yang terbentuk dari penggabungan unsure-unsur dengan pembentuknya. Senyawa dihasilkan dari reaksi kimia antara dua unsur atau lebih melalui reaksi pembentukan. Senyawa organik atau senyawa karbon adala suatu senyawa yang unsur-unsur penyusunya terdiri dari atom karbon dan atom-atom hydrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen, atau fosfor (Riswiyanto, 2009). Senyawa anorganik adalah senyawa yang terdiri dari unsure logam. Pembeda senyawa organik dan non organik terletak pada ada tidaknya ikatan karbon-hidrogen. Sehingga asam karbonat termasuk anorganik dan asam format dan asam lemak pertama masuk dalam organik (Junaidi, wawan, 2009).

Senyawa organik yang menunjukan sifat keasaman yang cukup besar dan banyak sekali dijumpai di alam adalah asam karboksilat. Senyawa ini mempunyai rumus umum RCOOH, dimana –COOH adalah gugus fungsi karboksilat yang menandai sifat keasaman sedsangkan R dapar berupa hydrogen, gugus alkil, atau gugus aril. Dalam molekul, asam karboksilat memiliki kekuatan yang sangat kuat. Hal ini disebabkan adanya ikatan hydrogen seperti yang terjadi pada molekul alcohol. Asam karboksilat umumnya berada dalam bentuk dimer lingkar yang kuat disebabkan oleh terbentunya dua ikatan hydrogen. Ester karboksilat memiliki rumus umum RCOOR’ (Riswiyanto, 2009).

Suatu reaksi terjadi karena satu molekul atau lebih memiliki energi yang cukup (energi aktivasi) untuk memutuskan Ikatan.Reaksi senyawa karbon pada umumnya merupakan pemutusan dan pembentukan ikatan kovalen. Ada beberapa jenis reaksi senyawa karbon, diantaranya yaitu reaksi substitusi, adisi, dan eliminasi. Sifat kimia fisika suatu senyawa dapat mengalami perubahan dengan adanya ikatan hidrogen, dan pada kasus tertentu, ikatan hidrogen mempunyai peran penting terhadap aktivitas biologis obat (Siswandono. 2000).

Sulfanomid merupakan antimikroba turunan para-aminobenzensulfomida yang digunakan secara sistematik untuk mengobati dan mencegah beberapa penyakit infeksi (Tjay dan Rahardja, 2002). Sulfonamid erupakan obat anti mikroba turunan para-amino benzensulfonamida yang digunakan secara sistemik untuk mengobati dan mencegah beberapa penyakit infeksi (Sudarma,2007).

Sulfadiazin mengandung tidak kurang dari 99,0 % C₁₀H₁₀N₄O₂S dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan. Kelarutan praktis tidak larut dalam air, agak sukar larut dalam etanol (90 %) dan dalam aseton dan mudah larut dalam asam mineral encer dan dalam larutan alkali hidriksida. Sulfamerazin mengandung tidak kurang 99,0 % C₁₁H₁₂N₄O₂S dihitug terhadap zat yang telah dikeringkan. Kelarutan sangat sukar larut dalam air, dalam kloroform dan dalam eter, sukar larut dalam etanol (90 %) agak sukar larut dalam aseton dan mudah larut dalam asam mineral encer dan dalam larutan alkali hidriksida (Anonim, 1979)

C. ALAT DAN BAHAN

1. ALAT

Adapun alat yang digunakan, yaitu :

Ø Tabung reaksi

Ø Pipet tetes

Ø Mikroskop

Ø Kaca objek

Ø Botol semprot

Ø Cawan porselin

Ø Sendok tanduk

2. BAHAN

Adapun bahan yang digunakan, yaitu :

Ø Trisulfa

Ø Natrium hidroksida (NaOH)

Ø Aquades

Ø Asam klorida (HCL)

Ø Kupri sulfat (CuSO₄)

Ø Aseton (CH₃COCH₃

E. HASIL PENGAMATAN

No	Perlakuan	Hasil Pengamatan	Gambar
1.	Sulfadiazin + NaOH + aquades + HCl + CuSO₄	Endapan berwarna biru
2.	Sulfadiazin + NaOH + CuSO₄	Endapan berwarna hijau
3.	Sulfadiazin + aquades + aseton	Kristalnya menyebar	. .
4.	Sulfadiazin + NaOH + HCl	Kristalnya menggumpal
5.	Sulfamerazin & sulfamezatin + aquades + NaOH + CuSO₄	Endapan berwarna hijau
6.	Sulfamerazin & sulfamezatin + aquades + aseton	Kristalnya menyebar
7	Sulfamerazin & sulfamezatin + NaOH + HCl	Kristalnya menggumpal

F. PEMBAHASAN

Pada percobaan ini dilakukan analisis terhadap unsure C,H,O,N,S dalam suatu senyawa obat dengan menggunakan beberapa reaktan yang dapat menunjukan hasil reaksi yang nampak jelas. Jenis analisis yang digunakan yaitu analisis kualitatif. Dan bahan obat yang digunakan yaitu turunan sulfonamide. Turunan sulfonamide yaitu tri sulfa yang terdiri atas sulfadiazin, sulfamerazin, dan sulfametazin. Bahan obat yang akan diteliti pertama yaitu golongan sulfadiazin. Percobaan pertama, sulfadiazine ditambahkan NaOH, aquades, HCl, dan CuSO₄, campuran obat dengan reagennya dihomogenkan dan hasil reaksi menunjukan adanya endapan biru pada permukaan tabung reaksi. Terjadinya endapan dapat disebabkan oleh larutan tersebut lewat jenuh atau pada saat solute dilarutkan dalam solven, kemampuan solven untuk mengikat solute rendah, sehingga sisa solven yang tidak melarut menjadi endapan. hal ini terjadi pada sulfadiazin, dimana sulfadiazin yang tersusun dari gugus benzen tidak dapat larut dalam air dan hanya bisa larut dengan NaOH yang merupakan alkil hidroksida dan asam mineral encer yaitu HCl. Hal ini membuat NaOH dan HCl menjadi pelarut dalam campuran pelarut yang dapat melarutkan sejumlah sulfonamide. Seperti yang dijelaskan, endapan bisa terjadi karena ketidak mampuan solute untuk mengikat solven, sehingga NaOH dan HCl juga tidak mampu mengikat seluruh sulfadiazin sehingga terjadi endapan. Sedangkan warna biru yang dihasilkan merupakan hasil reaksi dari CuSO₄ dengan air. Hal ini berlaku untuk semua hasil yang menampakan hasil reaksi berupa endapan dan warna endapan biru.

Percobaan selanjutnya untuk sulfadiazin yaitu terpisahnya endapan ketika diamati dibawah mikroskop ketika ditambahkan dengan aseton. Berdasarkan literatur, selain tidak larut dengan air, sulfonamide juga tidak larut dengan aseton. Hal ini terbukti ketika larutan sulfadiazin diamati dibawah mikroskop membentuk endapan yang merupakan sulfadiazin yang tidak larut dalam air, dan ketika ditambahkan sejumlah aseton, endapan menyebar. Penyebaran endapan ini merupakan bukti sulfadiazine praktis tidak larut bila dicampurkan dengan aseton. Lain halnya ketika endapan sulfadiazine yang diberikan sejumlah tetes NaOH dan HCl, endapan tidak menyebar seperti ketika ditambahkan aseton, karena sulfadiazin larut dalam NaOH dan HCl. Bila dilihat pada tabel hasil pengamatan, sulfamerazin & sulfamezatin menampakkan hasil reaksi yang sama dengan hasil reaksi yang dinampak pada percobaan sulfadiazine. Hal ini disebabkan oleh rumus molekul dari ketiga jenis obat ini hampir sama, pembeda hanya gugus alkilnya, bila pada sulfadiazine tidak terdapat gugus alkil, pada sulfamerazin, memiliki 1 gugus alkil pada rumus molekul yang sama dengan rumus molekul sulfadiazine.

Seperti pada tujuan awal yaitu untuk mengetahui reaksi-reaksi khusus senyawa yang mengandung unsure C,H,O,N,S, diketahui bahwa untuk jenis obat yang digunakan pada percobaan ini merupakan obat yang tidak bereaksi dengan air, tetapi hanya dapat bereaksi dengan pelarut lain, sehingga waktu hancur obat ketika dikonsumsi tidak begitu cepat dan dapat diperkirakan waktu hancurnya ketika sampai diusus. Seperti diketahui bersama bila obat oral dengan daya larut yang baik pada air, maka sebelum obat sampai kedalam usus, obat tersebut telah mengalami penguraian, sehingga zat aktif dari obat tidak sempat diserap oleh usus.

G. KESIMPULAN

Adapun kesimpulan dari percobaan ini :

Obat golongan sulfonamide tidak dapat bereaksi dengan air dan aseton, tetapi bereaksi dengan HCl yang merupakan asam mineral encer dan NaOH yang merupakan alkali hidroksida. Selain itu reaksi antar pelarut air dan CuSO₄ terjadi. Hasil reaksi yang nampak yaitu berupa endapan, warna yang ditimbulkan dan menyebarnya dan menggumpalnya endapan bila diamati dengan mikroskop.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, 1979, Farmakope Indonesia Edisi Ketiga, DEPKES-RI, Jakarta.

Gandjar, I.G. dan Rohman, A., 2007, Kimia Farmasi Analisis, Pustaka Pelajar, Yogyakarta

Tjay dan Rahardja, 2002, Obat-Obat Penting, Khasiat, Penggunaan, dan Efek-Efek Sampingnya, Indo. J. Chem., vol. 7, hal. 67-71.

Riswiyanto. 2009. Kimia Organik. Penerbit Erlangga.Jakarta

Siswandono. 2000. Kimia Medisinal. Surabaya: Airlangga University Press.

Sudarma, Made, 2007. The Sulfonation Study of Reaction Mechanism On Papaverine Alkaloid By GC-MS And FT-IR. J. Penelitian Kimia. Vol.7 No.1 Hal. 67.

Sudjadi, 2007. Kimia Farmasi Analisis. Pustaka Pelajar.Yogjakarta.

R.A. Blog

Laporan REAKSI – REAKSI KHUSUS SENYAWA YANG MENGANDUNG C, H, O, N, S